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大学化学实验ppt下载

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.ppt
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lipeier
上传时间:
2019-06-17 15:35:57
素材编号:
233471
素材类别:
课件PPT
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大学化学实验ppt

这是大学化学实验ppt,包括了实验要求,实验报告,天平称量练习和标准溶液的配制,酸碱溶液浓度的标定,沉淀反应,配位反应,氧化还原反应,水的硬度的测定,水中溶解氧的测定,废水中铬含量的测定等内容,欢迎点击下载。

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大学化学实验 实 验 要 求 1、进实验室前预习实验内容,包括实验目的、任务、有关原理、操作主要步骤及注意事项,写好预习报告; 2、实验过程中随时记录实验数据及现象; 实验完后,根据实验现象及数据认真完成实验报告。 3、自觉遵守实验室规则,保持实验室安静、注意安全。 4、实验完毕后,需将自己用过的实验仪器洗干净,放回原处。认真完成值日生工作。 实 验 报 告 实验目的 原理(反应方程式) 步骤(条文化) 结果(表格) 目 录 实验一 天平称量练习和 标准溶液的配制 实验二 酸碱溶液浓度的标定 实验三 沉淀反应 实验四 配位反应 实验五 氧化还原反应 实验六 水的硬度的测定 实验七 水中溶解氧的测定 实验八 废水中铬含量的测定 实验一 天平称量练习和 标准溶液的配制 减量法称取试样操作法 实验二 酸碱溶液浓度的标定 (1)用自来水冲洗; (2)试漏,检查考克是否漏水; (3)用蒸馏水洗2~3次; (4)用待装溶液洗2~3次; (5)装入溶液→调至0.00刻度。 数据记录表格 数据记录表格 注 意 点 1、滴定时左手拿滴定管,右手拿锥形瓶。 2、读数时注意平视,滴定管读数应读2位小数。 3、滴定过程中边滴定、边摇动。 实验四 配位化合物 (一)配位化合物的生成和组成 Cu2(OH)2SO4 (S)(碱式盐,蓝色) Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ (二)简单离子与配位离子的区别 Fe3+ + CNS- = [Fe(CNS)5]2+ (血红色) 实验六 水的硬度的测定 实验目的 1、了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。 2、掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法。 3、掌握弱电解质平衡移动的因素。 一、测定步骤 1、取水样100mL→250mL锥形瓶; 2、加10mL缓冲液,pH=10; 3、加3滴铬黑T指示剂,溶液呈酒红色; 4、用EDTA滴定溶液由酒红色→蓝色; 5、记下EDTA消耗量(测2份),按均值计算结果。 二、实验数据记录表格 实验七 溶解氧的测定 实验目的 1、了解溶解氧的测定原理和方法。 2、掌握碘量法测定终点的判断方法。 实验步骤 1、取水样(虹吸法) →250mL具塞瓶。 2、固氧 加0.5mLMnSO4,,1mL碱性KI,出现棕色沉淀; 盖好瓶塞,颠倒混合; 静置。 3、测定 加1.5mLH2SO4,颠倒混合溶解沉淀; 取100mL水样→250mL锥形瓶; 用Na2S2O3滴至溶液呈淡黄色,加1mL淀粉,溶液呈蓝色; 用Na2S2O3滴至溶液呈无色,测2份; 记下V(Na2S2O3) ,用均值计算DO。 DO测定结果记录 注 意 点 加MnSO4,、碱性KI的移液管放在各自试剂瓶内,不要混淆; H2SO4为浓酸,不要溅在身上。 实验八 废水中铬含量的测定 实验目的 1、掌握分光光度计的使用方法。 2、掌握水中铬含量的测定原理和方法。 实验步骤 一、绘制标准曲线 标准溶液浓度:1ug/ml(以铬计), 用K2Cr2O7配制 1.取0.0、3.0、6.0、9.0、12.0ml标准溶液→比色管; 2.加3ml二苯基碳酰二肼,加蒸馏水→标线;混匀; 3.用1cm比色皿,在波长540nm处,以空白作参比,调A=0 ; 4.测各比色管中溶液吸光度: AS1、AS2、AS3、AS4 二、测样品 1.取待测水样2ml→比色管中; 2.3ml二苯基碳酰二肼,加蒸馏水→标线;在波长540nm处,以空白作参比,得A试; 3.由A试查曲线→相当于标准曲线Vml; 4.计算结果 数据记录表格

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